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TitleProblemas de Balance de Materia Marce
TagsPig Iron Iron Carbon Dioxide Zinc
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PROBLEMAS DE BALANCE DE MATERIA

1. Un convertidor de mata recibe una carga de 60 ton conteniendo
54% de FeS. El FeS se oxida con aire dentro del convertidor por la
siguiente reacción:


FeS + O2 FeO + SO2

El aire contiene 21% de oxígeno en volumen y 1 ton = 1000 kg.
Calcular:


a) El volumen del aire en m3.
b) ¿Cuánto SO2 se formó en m

3?
c) ¿Cuántos kg de FeS se formaron?
d) El peso de la escoria formada en toneladas métricas si el FeO constituye el 65% de la escoria?


Reacción balanceada: 2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2


a) 60 ton carga _ 54 ton FeS____ = 32.4 ton FeS
100 ton de carga

32.4 ton FeS _1 ton mol FeS 3 ton mol O2 32 ton O2 1 ton mol O2 22400 m3_
88 ton FeS 2 ton mol FeS 1 ton mol O2 32 ton O2 1 ton mol O2


= 12 371 m3 O2

12 371 m3 O2 _100 m3 aire_ = 58 909. 52 m3 aire
21 m3 O2


b) 32.4 ton FeS _1 ton mol FeS 2 ton mol SO2 22400 m3__ _ = 8247.27 m3 SO2
88 ton FeS 2 ton mol FeS 1 ton mol SO2




c) 32.4 ton FeS _1 ton mol FeS 2 ton mol FeO 71.847 ton FeO 1000 kg_
88 ton FeS 2 ton mol FeS 1 ton mol FeO 1 ton

= 26452.75 kg FeO

d) 26 452.75 kg FeO 100 kg escoria_ = 40740 kg escoria
65 kg FeO

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